氢氧化镁溶于水。
那么，为什么氢氧化镁可以溶于水呢？
氢氧化镁的化学式为Mg(OH)2，它是一种弱碱性固体，常会形成白色粉末。与其他碱性固体一样，氢氧化镁能够在水中产生氢氧根离子（OH-），从而形成氢氧化镁溶液。此时，氢氧化镁在水中几乎完全解离并进行化学反应，释放出镁离子和氢氧根离子，如下所示：
Mg(OH)2 (s) + 2H2O (l) → Mg2+ (aq) + 2OH- (aq) + 2H2O (l)
这个化学反应是一个离子反应，其中一个固体化合物（水合氧化镁）在水中完全分解成离子，而这些离子很容易被水分子包围和稳定，从而形成溶液。
氢氧化镁的热化学性质也能够解释它为什么能够溶于水。氢氧化镁在水中的溶解过程是一种放热反应，这意味着当氢氧化镁加入水时，会释放出一定的热量。这种放热反应有助于溶解氢氧化镁并使其在水中更加稳定。
另一个原因是氢氧化镁分子的大小和电荷与溶剂中的水分子非常相似。这种相似性有助于水分子包围并稳定溶解的氢氧化镁分子。
氢氧化镁溶于水是由于离子反应和热化学性质以及溶质和溶剂分子之间的相似性。这些因素相互作用，使得氢氧化镁能够轻松地在水中溶解并形成溶液。
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